Алкены.
Этилен и его гомологи легко окисляются, например пермарганатом калия:

CH2=CH2 + O + H2O а HO – CH2 – CH2 – OH

При этом образовался этиленгликоль – вязкая, сходная с глицерином жидкость применяемая в производстве антифризов, синтетического волокна лавсана, взрывчатых веществ. Этиленгликоль очень ядовит.

Также этилен частично окисляется в кислороде воздуха:

2CH2 = CH2 + O2 а 2CH2 – CH2

Оксид этилена применяется для синтеза различных органических веществ, производства уксусного альдегида, производства лаков, пластмасс, косметических препаратов, и.т.д.

Этилен присоединяет воду, и получается этиловый спирт:

H2C = CH2 + HOH а CH3 – CH2 – OH

При реакции с галогеноводородами получается этилхлорид, применяемый для местной астенезии:

H2C=CH2 + HBr а CH3 – CH2Br

Полимеризация. При повышенной температуре, давлении, и в присутствии катализаторов молекулы этилена соединяются друг с другом в следствие разрыва двойной связи, и образуют большие молекулы:

nCH2 = CH2 а (- CH2 – CH2-)n

В результате образуется полиэтилен из которого получают множество различных пластмасс, высокооктановое горючее, синтетический каучук, и.т.д.

2. Диены
Диеновые углероды в основном применяются для синтеза каучуков:

1, 3-бутадиен а бутадиеновый каучук
2-метил-1, 3-бутадиен (изопрен) изопреновый каучук
2-хлор-1,3-бутадиен (хлоропрен) а хлоропреновый каучук